没时间了，就这个吧！
只整理我自己不太熟悉的。
热力学第一定律
第一章这部分感觉还是南开大学的ppt讲得好。
注意甄别可逆过程（准平衡+无耗散）和准平衡过程（没有不平衡势差）。
第一定律的数学表达$$\Delta U=Q+W$$
状态函数的微分是全微分，对于非状态函数用$\delta$
真热容定义$$C=\frac{\delta Q}{{\rm d}T}$$
Q不是状态函数，C也不是状态函数。但$Q_v$和$Q_p$是状态函数。
注意以上两者关系，对于熔融金属，纯固体，理想气体。
理想气体过程与实验
焦耳实验
- 水浴$\Delta T=0,Q=0$
- 向真空膨胀$\Delta V>0,p_e=0,W=0$
等温直接用理想气体状态方程。
等容W为0。$Q_V=\Delta U$
等压$Q_p=\Delta H$
以上的另一项直接用对应的热容直接算出。
绝热可逆过程$TV^{\gamma-1}=c$
绝热不可逆过程要用热力学第一定律。
相变与反应
相平衡温度和压力下是可逆相变。
计算不可逆相变要设计过程，转变成多步可逆相变计算。
反应进度定义$$\begin{aligned}{\rm d}\xi&=\frac{{\rm d}n_B}{v_B}\\\xi&=\frac{\Delta n_B}{b}\end{aligned}$$
显然对于这个式子要考虑反应物和生成物对应的符号。
生成焓f由稳定单质生成某化合物的反应焓。
燃烧焓c完全氧化的反应焓。
反应不在给出温度下，用基尔霍夫方程求。
$$\Delta_rH_m(T)=\Delta_rH_m(298)+\int^T_{298}\sum v_BC_{p,m}(B){\rm d}T$$