大学生期末挑战极限！
两个小时复习完一本书（还好多少平时有听课），但是这一章我缺了一节课，回老家上坟去了。
溶液
表示方法
- x
摩尔分数浓度，摩尔占比 - c
体积摩尔浓度，单位体积内的摩尔数 - b
质量摩尔浓度，单位质量内的摩尔数 - w
质量分数浓度，质量占比
特殊形式：[%B]=$w_B\times 100$称为百倍质量分数。ps：c与温度有关，一般不再用
偏摩尔量
$$ Z_B=\left(\frac{\partial Z}{\partial n_B}\right)_{others} $$
表示其他条件（温度压力组分等）不变时，状态性质Z随组分B的物质的量的变化率。
集合公式
$$ Z=\sum^k_Bn_BZ_B $$
体系总的容量性质等于各组分偏摩尔量的加和。
拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律
$$ p_A=p_A^*x_A $$
对于双组分系统，
$$ \Delta p_A/p_A^*=x_B $$
比例常数$p_A^*$为定值。一般溶液当溶质较少，性质差别不大时成立。
亨利定律
$$ p_B=k_{x,B}x_B $$
k称为亨利系数，与溶液的性质和组成的表示方法有关。
使用亨利定律要求溶质在气液两相中存在形态相同。$水中NH_3、HCl不适用，CO_2只能近似$
理想液态混合物的化学势
$$ \mu_B({\rm mix})=\mu_B^\ominus(l)+RT\ln x_B $$
理想稀溶液的化学势
溶剂遵循拉乌尔定律
暂且到此。