大学生期末挑战极限！
两个小时复习完一本书（还好多少平时有听课），但是这一章我缺了一节课，回老家上坟去了。

溶液

表示方法

  • x摩尔分数浓度，摩尔占比
  • c体积摩尔浓度，单位体积内的摩尔数
  • b质量摩尔浓度，单位质量内的摩尔数
  • w质量分数浓度，质量占比
    特殊形式：[%B]=$w_B\times 100$称为百倍质量分数。
    ps：c与温度有关，一般不再用

偏摩尔量

$$ Z_B=\left(\frac{\partial Z}{\partial n_B}\right)_{others} $$

表示其他条件（温度压力组分等）不变时，状态性质Z随组分B的物质的量的变化率。

集合公式

$$ Z=\sum^k_Bn_BZ_B $$

体系总的容量性质等于各组分偏摩尔量的加和。

拉乌尔定律和亨利定律

拉乌尔定律

$$ p_A=p_A^*x_A $$

对于双组分系统，

$$ \Delta p_A/p_A^*=x_B $$

比例常数$p_A^*$为定值。一般溶液当溶质较少，性质差别不大时成立。

亨利定律

$$ p_B=k_{x,B}x_B $$

k称为亨利系数，与溶液的性质和组成的表示方法有关。
使用亨利定律要求溶质在气液两相中存在形态相同。$水中NH_3、HCl不适用，CO_2只能近似$

理想液态混合物的化学势

$$ \mu_B({\rm mix})=\mu_B^\ominus(l)+RT\ln x_B $$

理想稀溶液的化学势

溶剂遵循拉乌尔定律

暂且到此。